H2O+SO3=H2SO4 - из одного моля ангидрида получается 1 моль кислоты Если память не имзменяет серной кислоты молярная масса 98г/моль. значит надо произвести 9,8/98= 0,1моль кислоты,и для этого надо взять 0,1моль оксида серы молярная масса оксида серы +6 -> 32+48=80 г/моль, соответственно, 0,1 моль имеет массу 8г
Во-первых, гидроксид калия диссоциирует в водном растворе ,т.к. это растворимое основание, которое будет распадаться на катион щелочного металла (К+) и гидроксильную группу (ОН-). (ответ 2 подходит). Во-вторых, NH₃*H₂O, не будет ПОЛНОСТЬЮ диссоциировать в водном растворе, т.к. гидроксид аммонию, ни что иное, как водный раствор аммиака, следовательно, нашатырный спирт (NH₄OH) будет сразу распадаться на два вещества (процесс идёт очень быстро): NH₃↑ + H₂O. А нам известно ,что аммиак относится к классу летучих водородных соединений, которые не распадаться на ионы. Что касается воды, это оксид, оксиды в растворе воды НЕ ДИССОЦИИРУЮТ, т.е. не распадаются на ионы, поэтому, исходя из этих соображений, ответ под номером 1 НЕ подходит. Следовательно, правильный ответ указан под номером 2 (КОН)
Применение ортофосфорной кислоты Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она дальнейшему предотвращению образования коррозии; В качестве флюса при пайке; В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений; В составе фреонов (в промышленных морозильных установках); Для исследований в области молекулярной биологии; В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств; В авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей).
Если память не имзменяет серной кислоты молярная масса 98г/моль. значит надо произвести 9,8/98= 0,1моль кислоты,и для этого надо взять 0,1моль оксида серы
молярная масса оксида серы +6 -> 32+48=80 г/моль, соответственно, 0,1 моль имеет массу 8г