Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.
Объяснение:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,25моль 1моль 0,5моль
Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г
Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль
Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль
Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль
Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л
1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 - реакція заміщення, FeSO4 і H2SO4 - складні речовини, а Fe і H2 - прості.
FeSO4 - ферум(II)сульфат, H2 - водень.
FeSO4 - сіль (середня), H2SO4 - кислота, Fe - метал, H2 - газ.
Залізні ошурки зникли (це можно побачити, а так сіль феруму розчинилася у воді, якою була розбавлена кислота, але це не пишуть у ! )
2. FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 - реакція обміну.
Na2SO4 - натрій сульфат, Fe(OH)2 - ферум(II)гідроксид.
FeSO4, Na2SO4 - солі(середні), а Fe(OH)2 та NaOH - основи.
ігається зміна забарвлення розчину з безбарвного на зелений, утворення осаду. (зелений колір відбувся з-за утворення Fe(OH)2 він має зелений колір, а осад - це і є Fe(OH)2 бо він нерозчинний, але це не пишуть у ! ).
3. Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O - реакція обміну.
FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, HCl - кислота, FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода (не має класу).
(тут не сказано, що треба писати , але про всякий випадок - з зеленого кольору розчин стане безбарвним)
4. Fe(OH)2 = FeO + H2O - реакція розкладу.
FeO - ферум(II)оксид, H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, FeO - оксид, H2O - вода(не має класу).
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
C2H5OH - 1 моль => CO2 - 2 моль
V = v*Vm = 2*22.4 = 44.8 л