Краствору серной кислоты объёмом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля кислоты 0,15, добавили воду массой 60 г. определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
найдем массу раствора серной кисоты
m раствора(H2SO4)=1,1 * 400 = 440г
найдем массу кислоты в растовре
m(H2SO4)=440 * 0,15 = 66г
найдем массу растовра после добаления воды
m1 раствора(H2SO4)=440 + 60 = 500г
масса соли в новом расторе не изменится, отсюда
w1 (H2SO4)=66 / 500=0,132 или 13,2%