- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Всё в объяснении
Объяснение:
9. А
1. Реакция не идёт, т.к. цинк не слишком активный металл.
2. Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4 . Здесь все прекрасно идет, как и с остальными сильными кислотами
3. Реакция не идёт, так как оксид несолеобразующий.
4. Реакция прекрасно идет, т.к. барий - активный щелочноземельный металл: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
5. Реакция тоже отлично идет, поскольку пероксид бария по сути является солью ОЧЕНЬ слабой кислоты, перекиси водорода. Эта кислота даже слабее воды, поэтому спокойно ей вытесняется:
BaO2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + Ba(OH)2
9. Б
1)Среди полученных соединений кислота только одна, хлорная, имеющая формулу HClO4
2)Натриевая соль этой кислоты - перхлорат натрия, NaClO4. Обратите внимание, не хлорат!
3) 360 мл воды - 360 граммов. Это 30 моль воды. Пишем уравнение реакции:
Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4
Оксид хлора тогда берем в избытке, т.к. его масса не указана. Значит, у нас получилось 30 моль кислоты.
Молярная масса хлорной кислоты: 1 + 35,5 + 4*16 = 100,5 г/моль. Значит, масса получившейся хлорной кислоты равна 100,5*30 = 3015 г
