Для каждого уравнения реакции запишите полное молекулярное ,полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции: 1)ki+agno3 2) naoh + cuso4 3) hcl +cu(oh)2
1)KI+AgNO3=AgI (выпадает в осадок, так что стрелочка вниз) + KNO3 полное и сокращенное ионные уравнения, в которых следует расставить заряды(положит или отриц): K + I + Ag + NO3= AgI + K + NO3 Ag + I=AgI 2)2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок) полное и сокращенное ионные уравнения: 2Na+2OH+Cu+SO4=2Na+SO4+Cu(OH)2 Cu+2OH=Cu(OH)2 3)2HCl +Cu(OH)2(осадок)=CuCl2+2H2O полное и сокращенное ионные уравнения: 2H+2Cl+Cu(OH)2=Cu+2Cl+2H2O 2H+Cu(OH)2=Cu+2H2O
C2H5OH ⇒ CH3COH + Н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. Просто тут не имею возможности правильно написать). Над стрелочкой напишите ещё катализатор Cu и температуру.
1. Нам дан раствор альдегида массой 400г. Это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). Но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида. m(CH3COH) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты).
2. теперь находим кол-во вещества альдегида n = m/M, где М - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль n = 60/44 = 1,36 моль
3. По уравнению видно, что n спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * M(спирта). M спирта равна 46 г/моль. m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.
полное и сокращенное ионные уравнения, в которых следует расставить заряды(положит или отриц):
K + I + Ag + NO3= AgI + K + NO3
Ag + I=AgI
2)2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
полное и сокращенное ионные уравнения:
2Na+2OH+Cu+SO4=2Na+SO4+Cu(OH)2
Cu+2OH=Cu(OH)2
3)2HCl +Cu(OH)2(осадок)=CuCl2+2H2O
полное и сокращенное ионные уравнения:
2H+2Cl+Cu(OH)2=Cu+2Cl+2H2O
2H+Cu(OH)2=Cu+2H2O