Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль Моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль На реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам). Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке. Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния: 2*24(48) - 2*16(32) 9,6 - Х Х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода. Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию. 2*24(48) - 2*40(80) 9,6 - Х Х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.
ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.
C+O2=CO2+412 кДж
22.4л 412 кДж
х=56*412/22.4=1030 кДж