Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
CuCl2+ KOH=> Cu(Oh)2+ KCl
2) H2+WO3=>W + H2O
3) AgNo3+ NaBr=> AgBr + NaNO3
CO2+H2O=>H2CO3
mG+ ZnSO4=> MgSO4+ Zn
Ba(Oh)2+H2SO4=> BaSO4+ H2O
Cu(NO3)2 + aL=> Cu + Al(No3)3
CA(OH)2 + HCL=> CaCL 2 + H2O
CO + O2=>СО3
Fe2O3 + HCL=> FeCl2+ H2O
CA(OH)2+Na2SO3=> CaSO3+nA(OH)
AL+H2SO4=> AL2(SO4)3
P2O5+H2O=>H3PO4
K2S + CuSO4=> K2SO4+CuS
прости, но дальше я не могу, я устала:С