Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
2. Li2O + H2O =LiOH
SO2 + H2O =H2SO3
SrO + H2O =Sr(OH)2
3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:
w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.
1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):
Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98
2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:
w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%
ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.
Объяснение:
надеюсь
2) N(H2)=n(H2)*nA=7.5*6.02*10^23=4.3344*10^24