ОбъРазмышляя об атомной энергии, люди чаще всего имеют в виду ядерные реакторы.
Однако не многие знают, что другой аспект атомной энергии внес изменения в их
повседневную жизнь за последние двадцать-тридцать лет. При создании Международного агентства по атомной энергии в 1957 году одной из основных задач было
содействие более широкому использованию радиоизотопов и источников излучений в науке, промышленности, сельском хозяйстве и медицине. В настоящее время лишь немногие представляют себе, в какой мере достигнута эта цель. Например, радиоизотопы и контролируемое излучение используются для улучшения продовольственных культур, сохранения пищевых продуктов, определения запасов
грунтовых вод, стерилизации медицинских препаратов, анализа гормонов, рентгеноскопии трубопроводов, управления промышленными процессами и изучения
загрязнения окружающей среды. При использовании очень многих предметов, которыми мы пользуемся в нашей повседневной жизни, тем или иным образом использовалось излучение.
Некоторые радиоактивные элементы, например, радий, встречаются в природе, однако большинство радиоактивных материалов производится на атомных реакторах
или с ускорителей. На ускорителе обычно можно получить в одно и то
же время лишь один тип радиоизотопа, в отличие от реактора, где одновременно
можно получить много различных радиоизотопов.
С появлением ядерных реакторов стало возможным получать большие количества
радиоактивного материала при низких затратах. Именно поэтому с конца 1940-х
годов началось широкое применение радиоактивных изотопов, полученных искусственным путем. Современная технология предоставила научному сообществу
возможность использовать стабильные изотопы, которые не испускают излучение.
В повседневной жизни нам необходимы пищевые продукты, вода и крепкое здоровье. В настоящее время изотопы стали играть важную роль в технологиях, которые
обеспечивают удовлетворение этих основных наших потребностей.
Адаптация публикации МАГАТЭ "Изо
яснение:
Объяснение:
Привет! Тут все очень просто,
Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость.
Она сильный электролиз и разлагается при нагревании на NO2 ,O2 , H2O.
ответ A1: 2
Фосфор может взаимодействовать с Ca ,обычная реакция двух простых веществ: 3Ca + 2P = Ca3P2
ответ A2: 1
Ядовитой аллотропной модификацией фосфора является белый фосфор, т.к. он имеет молекулярную решетку и поэтому химически очень активный.
ответ A3: 3
Обычно степень окисления P с металлами равна -3 (Это просто нужно знать)
ответ A4: 1
Атом фосфора в отличие от атома азота имеет больший атомный радиус ,т.к. в таблице Менделеева атомный радиус увеличивается справа налево и сверху вниз.
ответ A5: 1
Ортофосфорная кислота (H3PO4) - кислота средняя, которая может реагировать с металлами до H2. Реакция с Cu не идёт ,т.к. в ряду активности металлов она стоит после H2. С остальными пойдет,т.к. Fe до H2 , а остальное оксиды.
ответ A6: 2
Металл средней активности (Zn) с реакцией с HNO3 (конц.) будет давать NO2 ,т.к. молекул кислоты много,а Zn мало.
Cu - неактивный металл и будет давать с HNO3 (разб.) - NO
Zn с HNO3(разб.) будет давать N2O ,т.к. молекул HNO3 мало и азот будет восстанавливаться до N^+1
Mg с HNO3 (оч.разб.) будет давать N2 , т.к. Mg более активный чем Zn (Mg в ряду активности стоит почти рядом с Щелочными металлам) и + HNO3 (очень разбавленная) ,т.е. в растворе очень мало молекул HNO3 ,т.е. N будет восстанавливаться в N^0
ответ A7: 3421
V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л