CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2C2H2 + O2 = 2CH3CHO
2CH3CHO + O2 =каталитическое окисление= 2CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + C3H7OH =переэтерификация= C2H5OH + C3H7OOC3H5
А) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию
Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb(OH)2 + 2HNO3 среда кислая
сульфат калия не гидролизуется
силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте
Na2SiO3 + 2H2O = 2NaOH + H2SiO3 среда щелочная
б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается
Сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте
Li2S + 2H2O = H2S + 2LiOH среда щелочная
хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию
AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl кислая среда
в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 кислая среда
цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте
NaCN + H2O = NaOH + HCN щелочная среда
иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается
Для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все
Качественая реакция на хлориды - взаимодействие с нитратом серебра
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (1)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (2)
Через х бозначим массу KCl тогда m(NaCl)=0.1225-x
для перовой реакции количество вещества хлорида серебра равно кличеству вещества KCl по уравнению, n(AgCl)=n(KCl)=x/74,55,
масса хлорида серебра для первой реакции m1(AgCl)=(x/74,55)*143.32
Для второй реакции аналогично m2(AgCl)=((0.1225-x)/58.44)*143.32
В сумме они дают 0,2850 гр
Тогда (x/74,55)*143.32 + ((0.1225-x)/58.44)*143.32=0,2850
1,9225x +(0.1225-x)2.4524=0.2850
0.5299x=0.0154
x=0.0291 гр
w(Kcl)=0.0291*100/0.1225=23.75%
w(NaCl)=100-23.75=76.25
у двухатомных аленов, алкинов - этен, этин - двойная и тройная связь жесткая связь.
Бензол - класс ароматических углеводородов - так же имеет 3 двойных связи и большой валентный угол.