Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
6Na⁺+2PO4⁻³+3Cu⁺²+6NO3⁻=6Na⁺+6NO3⁻+Cu3(PO4)2↓
2PO4⁻³+3Cu⁺²=Cu3(PO4)2
Б) P2O5+2Ba(OH)2(нед.)+H2O=2BaHPO4↓+2H2O
В) P2O5+4NH3(изб.)+3H2O=2(NH4)2HPO4
Г) Ca3(PO4)2↓+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
Д) P2O5+3MgO=Mg3(PO4)2↓
К) 3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓+3KNO3
3Ag⁺+3NO3⁻+3K⁺+PO4⁻³=Ag3PO4↓+3K⁺+3NO3⁻
3Ag⁺+PO4⁻³=Ag3PO4↓