Объяснение:
Часть А
1) в
2) а
3) в
4) б
5) в
6) в
7) а
8) г
9) а
10) б
11) б
12) б
13) г
14) б
15) б
Часть В
1) 1д, 2б, 3а, 4г, 5в
2) 1б, 2в, 3г, 4а
3) 1в, 2б, 3а, 4г
4) в, е
5) HNO3
6) физическое, химическое
7) эндотермические
Часть С
1) m(Al2O3)=255г
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
P(0) -5e = P(+5)
O2(0) +4e = 2O(2-)
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
3Н(+) + 3ОН(-) = 3Н2О
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2
CaO + H2O= Ca(OH)2
n(CaO)=11.2/56=0.2 моль
n(H2O)=100/18=5.55 моль
вода в избытке
по стехиометрии сколько по молям CaO, столько же и Ca(OH)2, т.е. 0.2моль
нейтрализация:
Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
по стехиометрии сколько Ca(OH)2, столько и CaCl2, т.е. 0.2 моль, а это 0.2*111=22.2г чистой соли в реакционной массе. Чтоб узнать массовую долю соли в растворе, нужно массу CaCl2 поделить на массу всего раствора и умножить на 100%, а у в условии нет массы добавленной 25%-й соляной кислотой.
Так что задача не доведена до конца, т.к. автор не дописал все условие
