1)BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Полная
форма: 2H+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = 2H+ + 2Cl− + BaSO4
Краткая
форма: SO42− + Ba2+ = BaSO4
2) K2CO3 + Ca(OH)2(насыщ.) = CaCO3↓ + 2KOH
Полная
форма: 2K+ + CO32− + Ca2+ + 2OH− = CaCO3↓ + 2K+ + 2OH−
Краткая
форма: CO32− + Ca2+ = CaCO3↓
3)2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O
Полная
форма: 2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O
Краткая
форма: 2OH− + 2H+ = 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl(разб.) = 2KCl + CO2↑ + H2O
Полная
форма: 2K+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2K+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
Краткая
форма: CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
1)Металлы - группа химических элементов, обладающих в виде простых веществ при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.
Неметаллы-химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.
2)а)Металлы - типичные восстановители, т.к. имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко отдают, проявляя при этом свойства восстановителя. Все простые ионы с отрицательной степенью окисления являются восстановителями, так как на внешнем уровне они имеют 8 электронов и, следовательно, могут только отдавать электроны.
б)Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
3)???;
4)ионная ( Me + неMe).
5)NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.
6)О2
7)Zn, K, Cu.
а)алмаз(C):
химич. связь:ковалентная неполярная
кр.решетка:атомная
физические свойства: высокие температуры плавления и кипения, практически нерастворимы, высокая прочность и твёрдость ;
б)вода(H2O):
химич. связь:ковалентная полярная
кр.решетка:молекулярная
физические свойства: небольшая прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения;
в)хлорид натрия(NaCI):
химич. связь:ионная
кр.решетка:кристаллическая
физические свойства:твёрдый, тугоплавкий, нелетучий, хорошо растворяется в воде;
г)оксид углерода 4(CO2):
химич. связь:ковалентная полярная
кр.решетка:молекулярная
физические свойства:небольшая прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения;
д)гидроксид кальция( Ca(OH)2):
химич. связь:ионная,ковалентная полярная
кр.решетка:ионная
физические свойства:твёрдый, тугоплавкий, нелетучий, хорошо растворяется в воде.
1 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
Осадок не расписывается.
2. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 (осадок) + 2KOH
Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO3 2- = CaCO3 + 2K+ + 2OH-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Вода также не расписывается)
4. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2
H2CO3 распадается на газ и воду, газ и вода тоже не расписываются.
5. ZnSO4 + K2S = K2SO4 + ZnS(осадок)
Zn2+ + SO4 2- + 2K+ + S2- = 2K+ + SO4 2- + ZnS
Zn 2+ + S 2- = ZnS
Если нужна или есть вопросы пиши в личку.