На катоде: 2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH⁻ -- ( восстанавливают только молекулы воды в ряду напряжений металлов все металлы до алюминия включительно) На аноде: 2H₂O - 4e → O₂↑ + 4H⁺ общее уравнение: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2, CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.
10,6 На хрена тут первое предложение задачи - про "эквимолярность", "взрыв", "охлаждение" - СОВЕРШЕННО НЕПОНЯТНО. Видимо, для запудривания неокрепших мозгов. Вот нормальное условие этой задачи:
Определите массу сульфида алюминия, который может прореагировать с водой, если при взаимодействии такого же количества воды с цезием можно максимально получить 4,75 л (н. у.) газа.
Цезий тут тоже для запудривания мозгов. С тем же успехом в задаче можно указать натрий, калий кальций, барий или вообще ЛЮБОЙ щелочной или щелочноземельный металл, реагирующий с водой...
2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH⁻ -- ( восстанавливают только молекулы воды в ряду напряжений металлов все металлы до алюминия включительно)
На аноде:
2H₂O - 4e → O₂↑ + 4H⁺
общее уравнение:
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑