Al₂(SO₄)₃ Сульфат алюминия соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
Na₂S Сульфид алюминия соль образована сильным основанием и слабой кислотой.
Соли взаимодействуют в растворе, значит происходит их гидролиз.
Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия и доводит его до конца, до Аl(ОН)₃, который выпадант в осадок. В свою очередь, хлорид алюминия усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до Н₂S, который выделяется в виде газа:
Что бы определить молекулярную массу вещества: 1. Надо знать формулу вещества. 2. В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева находим атомные массы элементов, входящих в состав вещества. Если в формуле вещества есть индекс, то атомную массу умножаем на это число, все массы складываем. Молекулярная масса обозначается Mr. Надо всегда помнить, что молекулярная масса не имеет единиц измерения. Mr(SO₂)=32+16×2=32+32=64 Mr(PCI₃)= 31+35,5×3=31+106,5=137,5 Mr(N₂O₅)=14×2+16×5=28+80=102
Молярная масса обозначается M и имеет размерность г./моль. M(SO₂)=32+16×2=32+32=64г./моль M(PCI₃)= 31+35,5×3=31+106,5=137,5г./моль M(N₂O₅)=14×2+16×5=28+80=102г./моль
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 1)Находим массу в-ва соляной кислоты mв(HCl)=219*5/100=10.95г 2)Определим количество в-ва цинка и соляной к-ты для того,чтобы выяснить , какое же в-во в избытке n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=10.95/36.5=0.3моль n(Zn)=13/65=0.2моль Теперь сравним кол-ва в-в по уравнению и найдем ,сколько бы было нужно соляной к-ты на цинк 0.2моль(Zn)-xмоль(HCl) 1моль(Zn)-2моль(HCl) Отсюда х=0.2*2=0.4моль ,т.е. на 0.2 моль цинка требуется 0.4 моль к-ты , а у нас дано к-ты 0.3моль,значит она в недостатке . Zn-в избытке n(H2)=2n(HCl)=2*0.3=0.6моль V(H2)=22.4*0.6=13.44л ответ:13.44л
Al₂(SO₄)₃ Сульфат алюминия соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
Na₂S Сульфид алюминия соль образована сильным основанием и слабой кислотой.
Соли взаимодействуют в растворе, значит происходит их гидролиз.
Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия и доводит его до конца, до Аl(ОН)₃, который выпадант в осадок. В свою очередь, хлорид алюминия усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до Н₂S, который выделяется в виде газа:
Al₂(SO₄)₃+Na₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+2H₂S↑+Na₂SO₄