Восстановителем в реакции называется тот элемент, у которого увеличивается степень окисления. В реакции H2+CuO = Cu + H2O в левой части уравнения водород имеет степень окисления 0 (у простых веществ степень окисления всегда равна 0) ,а в правой части он приобретает степень окисления +1. Т.к. индекс у него 2 ,получается что он отдал 2 электрона ,а именно восстановитель отдает электроны.У меди была в оксиде меди (II) степень окисления +2 ,а в правой части она изменяется на 0 , значит он принял 2 электрона.
H- = He(-2e+2p):H(-1e+1p)+(-1e)=H(-1e+1p-1e)=H- (превышает кол-во електронов)
Вe2+=He(-2e+2p):Be(-4e+4p)-(-2e)=Be(-4e+2e+4p)=Be2+ (превышает кол-во протонов)
F-=Ne(-10e+10p):F(-9e+9p)+(-1e)=F(-9e-1e+9p)=F-(превышает кол-во електронов)
K+=Ar(-18e+18p):K(-19e+19e)-(-1e)=K(-19e+19p+1e)=K(-18e+19p)=K+(превышает количество протонов)
Sc3+=Ar(-18e+18p):Sc(-21e+21p)-(-3e)=Sc(-21e+3e+21p)=Sc(-18e+21p)=Sc3+ (превышает количество протонов)
*e-електроны
р-протоны