Определите формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3.6 мл воды и 2.24 л азота (при нормальных условиях). относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
1.1.1 Сa - кальций 1.1.2 Ar(Ca) = 40, порядковый номер 20 1.1.3 Сa (20p, 20e, 20n) 1.1.4 главная подгруппа, II группа, 4 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 2, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +2 CaO (оксид кальция)- высший оксид (основной) 1.1.7 Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - основание (основной характер) 1.1.1 Ta - тантал 1.1.2 Ar(Ta) = 181, порядковый номер 73 1.1.3 Ta (73p, 73e, 108n) 1.1.4 побочная подгруппа, V группа, 6 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 5, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +5 Ta2O5 (пентаоксид тантала)- высший оксид (амфотерный) 1.1.7 Ta(OH)5 хотя в природе практически не встречатся
1.1.1 Сa - кальций 1.1.2 Ar(Ca) = 40, порядковый номер 20 1.1.3 Сa (20p, 20e, 20n) 1.1.4 главная подгруппа, II группа, 4 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 2, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +2 CaO (оксид кальция)- высший оксид (основной) 1.1.7 Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - основание (основной характер)
1.1.1 Ta - тантал 1.1.2 Ar(Ta) = 181, порядковый номер 73 1.1.3 Ta (73p, 73e, 108n) 1.1.4 побочная подгруппа, V группа, 6 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 5, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +5 Ta2O5 (пентаоксид тантала)- высший оксид (амфотерный) 1.1.7 Ta(OH)5 хотя в природе практически не встречатся
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).