В250 г раствора с массовой долей ортофосфорная кислота 9.8% растворили 14,2 г фосфор (5) оксида. определите массовую долю (%) ортофосфорная кислота в полученном растворе
Сначала пишут уравнение диссоциации соответствующего вещества, а потом по тому, какие образуются катионы и анионы, устанавливают какие процессы протекают на катоде и на аноде. 1) ответ 1) Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2) На катоде. К катоду движутся ионы Na(+). Смотрим на электрохимический ряд напряжений,катионы активных металлов, находящиеся от Li lдо Al, на катоде не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы Н2О по схеме: 2Н2О + 2е = 2Н2 + 2ОН(-) На аноде. К аноду движутся ионы SO4(-2). Анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а окисляются молекулы Н2О по схеме: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н(+) Значит на катоде выделяется Н2, а на аноде О2. 2) ответ 4). Cu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-) На катоде. К катоду движутся катионы Cu(+2). Катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений после водорода, восстанавливаются на катоде: Cu(+2) + 2e = Cu(0). На аноде. К аноду движутся ионы NO3(-). Это анион кислородсодержащей кислоты, поэтому на аноде окисляются молекулы Н2О с выделением О2. В) Формула соединения непонятна. Я такого соединения не знаю. Г) ответ 5) AuBr3 = Au(+3) + 2Br(-) К катоду движутся ионы Au(+3). Золото находится в ряду напряжений после водорода, значит именно его ионы восстанавливаются на катоде. Au(+3) + 3e = Au(0) К аноду движутся анионы Br(-). Анионы бескислородных кислот окисляются по схеме: 2Br(-) - 2e = Br2
m(p-pa) общ. = 250+14,2 = 264,2 г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
1 2
n(P2O5) = 14,2/142 = 0,1 моль
n(H3PO4) нов. = 0,2 моль
м(Н3РО4) нов = 0,2*98 = 19,6 г.
м(Н3РО4) общ.= 19,6 + 24,5 = 44,1 г
w(H3PO4) = 44,1/264,2*100 = 16,69%