Бурый газ - это оксид азота (IV) NO2 Чтобы найти массовую долю элемента в сложном веществе W (элемента) = (n * Ar * 100%) / ( Mr) где n- индекс ( число атомов элемента в молекуле) Ar — его относительная атомная масса Mr- относительная молекулярная масса у нас NO2 значит зота 1, кислорода 2, Mr NO2 = 1*14 + 2*16 = 46, тогда W(Т) = ( 1*14 * 100%) / ( 46) = 30,43% W(O) = ( 2*16 * 100%) / ( 46) = 69,57 % По такому принципу находится массовая доля элементов любого сложного вещества
Первый самый простой) Пробулькивать смесь кислорода и аммиака через воду. Растворимость аммиака при 20 градусах Цельсия составляет примерно 700 объемов аммиака в 1 объеме воды. А растворимость кислорода (по сравнению с аммиаком) ничтожно мала. Несколько последовательных пробулькиваний дадут практически полную очистку кислорода от аммиака.
Второй технически более сложный) Охладить смесь кислорода и аммиака. Температура плавления аммиака -77,73 градуса Цельсия Температура кипения аммиака -33,34 градуса Цельсия
Температура плавления кислорода -218,35 градусов Цельсия Температура кипения кислорода -182,96 градусов Цельсия.
Из этого следует, что если охладить смесь аммиака и кислорода ниже 78 градусов Цельсия то кислород будет находиться в газообразной форме, а аммиак в твердой (бесцветный кубические кристаллы).
Чтобы найти массовую долю элемента в сложном веществе
W (элемента) = (n * Ar * 100%) / ( Mr)
где n- индекс ( число атомов элемента в молекуле)
Ar — его относительная атомная масса
Mr- относительная молекулярная масса
у нас NO2 значит зота 1, кислорода 2,
Mr NO2 = 1*14 + 2*16 = 46, тогда
W(Т) = ( 1*14 * 100%) / ( 46) = 30,43%
W(O) = ( 2*16 * 100%) / ( 46) = 69,57 %
По такому принципу находится массовая доля элементов любого сложного вещества