80 на полное сгорание предельного углеводорода 0,1 моль израсходован воздух объемом 56 л. определите формулу углеводорода все с объяснением ,откуда что вытекает не просто скопировать ответ и вставить
Общая формула ПРЕДЕЛЬНЫХ углеводородов CnH2n+2; Общая реакция их полного сгорания: СnH2n+2 + [n+(n+1)/2]O2 = nCO2 + [(n+1)/2]H2O т.е. на 1 моль углеводорода нужно (3n+1)/2 или (1,5n +0,5) кислорода. у нас 56 л ВОЗДУХА, а кислорода в нем 20%,т.е в 5 раз меньше: 56 : 5 = 11,2 (л) О2. Это израсходовано на 0,1 моля углеводорода, А на моль, соответственно, будет в 10 раз больше: 11,2 *10 = 112(л) 1 моль О2 при н.у. занимает объем 22, 4л, значит, на полное сжигание 1 моля углеводорода нам надо: 112 : 22,4 = 5 (молей) Тогда мы можем приравнять коэффициент для кислорода по уравнению реакции сгорания одного моля с найденным нами числом 5. 1,5n + 0,5 = 5; 1,5n = 4,5; n = 4,5 : 1,5 ; n = 3 И формула C3H8, пропан ответ:простейшая формула сгоревшего углеводорода С3Н8 Проверка. По реакции С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О для О,1 моля С3Н8 требуется 0,5 молей (22,4л*0,5=11,2л) О2. Или 11,2л*100%:20% = 56л воздуха, что соответствует условию!
Все пигменты в живописи являются химическими веществами. В давние времена использовали цинковые белила для картин. Со временем они темнеют, покрываясь сульфидом свинца. Чтобы реставрировать картины, их промывают перекисью водорода, который окисляет сульфид до сульфата. Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).
Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением. Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества
1) найдем массу раствора серной кислотыm=V*p (ро не нашелв раскладке клавиатуры)m(р-ра)=100мл*1,14г/мл =114г2) найдем массу серной кислоты в раствореm=m(р-ра)*W/100m(кислоты)=114*20/100=22,8г3) найдем массу 5%-ного раствора кислотыm(р-ра2)=m(кислоты)/W*100m(р-ра2)=22.8/5*100=456г4)найдем массу воды добавляемую к раствору (из массы 5%-ного раствора вычитаем массу 20%-ного)m(H2O)=m(р-ра2)-m(р-ра)m(H2O)=456-114=342г.5) найдем объем воды которую необходимо долить (переведем массу воды в объем р=1г/мл)V=m/pV(H2O)=342г/1г/мл=342млответ необходимо добавить 342 мл воды
Общая реакция их полного сгорания:
СnH2n+2 + [n+(n+1)/2]O2 = nCO2 + [(n+1)/2]H2O т.е. на 1 моль углеводорода нужно (3n+1)/2 или (1,5n +0,5) кислорода.
у нас 56 л ВОЗДУХА, а кислорода в нем 20%,т.е в 5 раз меньше:
56 : 5 = 11,2 (л) О2. Это израсходовано на 0,1 моля углеводорода, А на моль, соответственно, будет в 10 раз больше:
11,2 *10 = 112(л)
1 моль О2 при н.у. занимает объем 22, 4л, значит, на полное сжигание 1 моля углеводорода нам надо:
112 : 22,4 = 5 (молей)
Тогда мы можем приравнять коэффициент для кислорода по уравнению реакции сгорания одного моля с найденным нами числом 5.
1,5n + 0,5 = 5; 1,5n = 4,5; n = 4,5 : 1,5 ; n = 3
И формула C3H8, пропан
ответ:простейшая формула сгоревшего углеводорода С3Н8
Проверка. По реакции С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О для О,1 моля С3Н8 требуется 0,5 молей (22,4л*0,5=11,2л) О2. Или 11,2л*100%:20% = 56л воздуха, что соответствует условию!