Решение
А) электролиз раствора CuSO4 медным анодом:
9
Объяснение:
См = 2М
Сн = 0,2н
V1(p-pa) = 180 мл = 0,18 л
Эквивалентное число нитрата меди (II) Cu(NO3)2
z(Cu(NO3)2) = z(Cu)*x(Cu) = 2*1 = 2
z(Cu) = 2 – валентность меди в Cu(NO3)2
x(Cu) = 1 – число атомов меди в Cu(NO3)2
ПЕРВЫЙ через количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = См*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/z(Cu(NO3)2)
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
ВТОРОЙ через количество вещества ЭКВИВАЛЕНТА нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества эквивалента нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(1/z Cu(NO3)2) = См*z(Cu(NO3)2)*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)
Получаем то же самое выражение для объема 2М раствора Cu(NO3)2
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
сначала находим массу соли в растворе
w=(m(NaCl)/m(pa-pa))*100%
m(NaCl)=(m(pa-pa)*w)/100%=(60*10)/100=6 г
m(нового р-рв)=m(ра-ра)+m(воды)=60+40=100г
теперь находим новую массовую долю
w=(6/100)*100%=6%