Question

Пластинку неизвестного металла поместили в 800 г раствора нитрата свинца 2 с массовой долей pb(no3)2 5 %. через некоторое время масса пластинки увеличилась на 14,2 г, а массовая доля pb(no3)2 стала равно 0,88 %. какой металл был взят, если известно, что в нитрате он находится в степени окисления +2. (ответ: zn)

Answer 1

Pb(NO3)2+Y->Y(NO3)2+Pb
m(Pb(NO3)2)=800*0,05=40 г
n(Pb(NO3)2)=n(Y)=n(Pb)=x моль
m=n*M
M(Pb(NO3)2)=331 г\моль
m(Pb(NO3)2)=331*x г
Составим систему из уравнений
$\frac{40-331*x}{800+x*y-207*x} =0,0088$

207*x-x*y=14,2

Из этого следует:
x*y=207*x-14,2

$\frac{40-331*x}{800+207*x-14,2-207*x} =0,0088$

x*y=207*x-14,2
40-331*x=0,0088*785,8

x*y=207*x-14,2
331*x=33,08

x=0,1 моль
0,1*y=207*0,1-14,2

x=0,1 моль
y=6,5\0,1=65 г\моль -------> Zn