Объяснение:
Объяснение:
Дано:
S=850км(не будем брать это значение..)
m(бензин)= 20кг
ω(С)=84,2%=0,842
ω(H)=15,8%=0,158
V(возд.) - ?
m(C)=20*0,842 = 16,84 кг
m(H)=20-16.84=3,16 кг
М(С)= 12 г/моль M(H)=1 г/моль
n(C)= 16,84/12 ≈ 1,4 кмоль (КИЛОМОЛЬ)
n(H)= 3,16 * 1 = 3,16 кмоль ≈ 3,2 кмоль
n(C):n(H) = 1,4 : 3,2 = 14 : 32 = 7:16
Формула бензина - C7H16
20кг х л(м^3)
C7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2O
100г/моль 11*22,4 (л/моль)
х=(20*11*22,4)/100 = 49,28м^3
V(O2) = 49,28м^3
V(возд.) = 49,28 * 5 =246,4м^3
V(возд.) = 246,4 м^3
Характеристика натрия:
1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,
атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем строение атома натрия и его электронную формулу:
а). Модель атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁
б). Модель атома- электронная формула (электронная конфигурация):
а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
в).Электронно-графическая модель атома натрия:
3уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₁Na
4. Простое вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид
8. Формула гидроксида: NaOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) 18 n⁰ (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень a ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
5. Гидроксид – HCIO₄ , хлорная , сильная кислота,
6. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный
газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.
2)Al2O3 - оксид алюминия, с.о Al +3, O -2