Укажите, какие кислоты и основания соответствуют ниже : а) sio2 – , p2o5 – , so3 – , б) mgo – , na2o – , al2o3 – . все ли кислоты и основания можно получить растворением этих оксидов в воде?
SiO2 - H2SiO3 P2O5 - H3PO4 SO3 - H2SO4 MgO - Mg(OH)2 Na2O - NaOH Al2O3 - Al(OH)3 Нет, не все, SiO2 не растворяется в воде, MgO и Al2O3 также не взаимодействуют с водой
1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк): Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.
2. а)Определяем молярную массу метиламина: M(CH₃NH₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль б) Определяем массу метиламина 10моль с примесями: m(CH₃NH₂с примесями)= n(CH₃NH₂)×M(CH₃NH₂)=10моль×31г./моль=310г. в) Определяем массу примесей: m примесей= ω%(CH₃NH₂)× m(CH₃NH₂с примесями)÷100%= 5%×310г.÷100%=15,5г. г) Определяем массу чистого метиламина: m(CH₃NH₂) = 310г.-15,5г=294,5г. д) Определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина: n(CH₃NH₂)= m(CH₃NH₂)÷M(CH₃NH₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. Тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать: 4 мольCH₃NH₂ - 9моль O₂ 9,5 мольCH₃NH₂ - XмольO₂ X=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль
4. Определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль: V=n×Vm V(O₂)= n(O₂)× Vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л. 5. ответ: для реакции 10моль метиламина с 5%примесей потребуется 479,36л. кислорода.
P2O5 - H3PO4
SO3 - H2SO4
MgO - Mg(OH)2
Na2O - NaOH
Al2O3 - Al(OH)3
Нет, не все, SiO2 не растворяется в воде, MgO и Al2O3 также не взаимодействуют с водой