Взаимодействие с простыми веществами.
Как сильный окислитель хлор реагирует:
а) с водоррдом:
Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)
б) с металлами:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
3Cl2 + 2P = 2PCl3
Cl2 + S = SCl2
С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!
Взаимодействие со сложными веществами
а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.
На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)
Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:
HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)
[О] - атомарный кислород
б) с кислотами не реагирует
в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий
на холоду:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
г) и бромидами и иодидами металлов:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
д) с органическими веществами:
Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)
Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)
Дано:
m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.
ω%(NaOH)=25%
m(H₂O)=500г.
ω₂%(NaOH)-?
1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:
используем формулу:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:
m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%
m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.
2. Определим массу нового раствора:
m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)
m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.
3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%
ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%
4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%
0.5 моль х
2 моль 67,2л
х=16,8л