ответ:
никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
объяснение:
2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(восстановле́ние)
2 FeII - 2 e- → 2 FeIII(окисление)
Cl2 является окислителем, FeCl2 является восстановителем.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NII - 4 e- → 2 NIV(окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II(восстановле́ние)
NO является восстановителем, O2 является окислителем.
NaCI + AgNO3 → NaNO3 + AgCI
