1) Селективными, или избирательными, называют реакции, позволяющие в смеси ионов обнаруживать ограниченное число катионов или анионов.
2) Реактив на Cu+2 - щёлочь. Cu(OH)2 - синий/голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в NH3. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+2 - щёлочь. Cr(OH)2 - синий осадок, нераств. в избытке щелочи. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+3 - щёлочь. Cr(OH)3 - жёлтый осадок, раств. в избытке щелочи. Проявляет амфотерные свойства.
3) Са - кирпично-красный, Sr - карминово-красный.
4) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl - белый творожистый осадок, нераст. в кислотах
AgNO3 + HI = HNO3 + AgI - жёлтый творожистый осадок, нераств. в кислотах
1.Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).
Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3
В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.
1,4,3,2
1,3,2,4
2,4,3,1
1,3,4,2