Прильем к полученному осадку гидроксида меди(II) раствор формальдегида(муравьиный альдегид). Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
Н-СОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2O
Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I)
Н-СОН + 2 Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O↓+ 2 H2O
n(KOH)=5.6г/56г/моль=0,1 моль
n(CuCl2)=10,2г/135г/моль=0,08моль
Из уравнения реакции n(KOH):n(CuCl2)=2:1, отс. CuCl2 в избытке, решаем по недостатку.
n(KOH):n(Cu(OH)2)=2:1, отс. n(Cu(OH)2)=0,05моль, m(Cu(OH)2)=0,05моль х 98г/моль = 4,9г