Есть разные выражения концентрации веществ. Один из них -МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (См) могут писать и просто (С). Она определяется отношением количества вещества ( n моль) к объему раствора( V л) n m m См= или См = так как n = V M V M
а М это единицы измерения молярной концентрации ( по другому моль/л) и если пишут 0,025 М это означает 0,025 молярный раствор, т.е. в 1 л раствора содержится 0,025 моль вещества теперь сама задача нам необходимо приготовить 1 литр 0,025 М раствор CaCl2 значит подставляем в формулу и получаем n 0,025 М = отсюда n(кол-во вещества) = См *V 1л n= 0,025M * 1л = 0,025 моль зная кол-во вещества хлорида кальция находим его массу. m=n*M m(CaCl2) = 0,025 моль * 111г/моль = 2,775г это масса растворенного вещества. теперь находим массу РАСТВОРА (у нас 10%) m раствора = m раств. вещества * 100% / W m раствора CaCl2 = 2,775 г *100% / 10% = 27,75 г теперь,зная плотность,находим объем этого раствора V= m/ p V = 27,75г / 1,04 г/мл = 26,68мл. наливаем в колбу 26,68 мл нашего раствора, доводим до метки 1 литр ( добавляем оставшееся кол-во воды ) и получаем 0,025М раствор хлорида кальция.
1. В ф-х, для кот-х нужно составить названия, ошибка - теллур Te не обр-т компл-х ионов, а технеций Tc - да: [Tc2Cl10]2- - анионный комплекс декахлородитехнетат (4), [Tc3Cl13]- - анионный комплекс тридекахлоротритехнетат (4), и [Sb4F21]- - анионный комплекс (5);
2. в [Co(H2O)4(NH3)3] суммарное число лигандов (H2O и NH3) 4+3 = 7 превышает максимальное К.Ч. для кобальта Co равное 6; во 2 случае - т.к. комплекс [Co(NH3)6]3+ явл-ся КАТИОННЫМ (лиганды NH3 электронейтральны), то он может присоединять только АНИОНЫ (например Cl-), но не КАТИОНЫ - в данном случае катионы Na+.
2K+ 2H2O= 2KOH+ H2
2AL+6HCL= 2AlCL3+3H2
Ba+2H2O= Ba(OH)2+H2