Найдем количество моль углекислого газа полученного при реакции, разделив объем на молярный объем. 67.2/22.4 =3 моль. Составим уравнение реакции: CaCO3 =CO2 +CaO Теперь мы видим, что на 1 моль углекислого газа приходится один моль карбоната кальция. Теперь найдем его массу, умножив количество вещества на молярную массу: 3*а100=300 грамм карбоната кальция.
Интересно, откуда эта задача? Химического смысла в ней мало. Что происходит в растворе? Рассчитаем количество вещества реагентов n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 Затем он начинает реагировать с HCl, т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты. остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.
V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
