Пояснение:
Делать по принципу:
Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм
P*V=m*R*T/M
M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль
R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К
1 атм = 101 325 Па
T=t+273
Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па
По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)
По условию:
m = 2 кг
t = 10° C T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³
3,55 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 2 г
Найти:
m(Na₂SO₄) – ?
Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
1) Найдем количество вещества гидроксида натрия NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль
2) Найдем количество вещества сульфата натрия по реакции: видно, что Na₂SO₄ образовалось меньше в 2 раза, чем было взято NaOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества тоже будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH:
n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,025 моль
3) Найдем массу сульфата натрия:
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,025 · (23·2+32+16·4) = 3,55 г
ответ: 3,55 г Na₂SO₄
1) m(Fe2O3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе СИ масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр.
2)M(Fe2O3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль
3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(H2) = 3*n(Fe2O3), т.е. n(H2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль
4) V(H2) = n(H2)*Vm; Vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л
ответ: V(H2) = 29,4 л