Водные растворы могут быть нейтральными, кислыми или щелочными. В кислых растворах содержится избыток ионов Н+, а в щелочных – избыток ионов ОН–. В нейтральных растворах количество этих ионов всегда одинаково и при этом чрезвычайно мало – по 10–7 моль/л каждого иона о том, как это выяснилось, чуть позже. Низкая концентрация ионов Н+ и ОН– в нейтральном растворе вполне объяснима – ведь эти ионы охотно реагируют друг с другом, поскольку в результате образуется прочное, малодиссоциированное соединение Н2О.
Объяснение:
я точно не знаю но попробуй
1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-) гидролиз по катиону
2) реакция гидролизу не подвергается
3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;
Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);
Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.
4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑
Раствор имеет нейтральную среду.
6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+
Объяснение:
1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-) гидролиз по катиону
2) реакция гидролизу не подвергается
3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;
Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);
Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.
4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑
Раствор имеет нейтральную среду.
6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+
