Относительная плотность по воздуху углекислого газа равна 1,52.
Объяснение:
Для того, чтобы вычислить относительную плотность одного газа по другому, надо относительную молекулярную массу первого газа разделить на относительную молекулярную массу второго газа.
Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов.
Dair(CO2) = Mr(CO2) / Mr(air);
Dair(CO2) = 44 / 29 = 1,52.
Mr(CO2) = Ar(C) + 2 ×Ar(O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Гидроксид алюминия амфотерен. Т.е. проявляет как оснОвные свойства, так и кислотные. Т.е. реагирует с основаниями и кислотами в равной степени.
Что сделала Ира - взяла 2 соли. Гидроксид алюминия ведет с себя с солями как любое другое основание, и совсем не важно амфотерное оно или нет.
Что предложил Олег:
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O
Данная реакция ПРОТЕКАЕТ. Гидроксид алюминия сам по себе осадок, а при добавлении кислоты он растворяется. Т.е. реагирует с кислотой, т.е. проявляет оснОвные свойства.
Что предложил Антон:
Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]
Происходит растворение осадка, т.е. протекает реакция. Таким образом гидроксид алюминия ведет себя как кислотное основание.
Таким образом Олег и Антон взяли нужные реактивы, но чтобы доказать амфотерность им нужно объединиться.
m(известняка) = 1000 кг
ω(примесей) = 10% = 0,1
V(CO2) - ?
m(Ca(OH)2) - ?
m(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
100 кг 56 кг 22,4 м³
СаСО3 = СаО + СО2
900 кг х₂ кг х₁ м³
х₁ = V(CO₂) = 900 кг*22,4 м³/100 кг = 201,6 м³
х₂ = m(CaO) = 900 кг*56 кг/100 кг = 504 кг
56 кг 74 кг
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
504 кг х₃ кг
х₃ = m(Ca(ОН)₂) = 504 кг*74 кг/56 кг = 666 кг
ответ: 201,6 м³ СО₂; 666 кг Са(ОН)₂