если мы добавим во все пробирки по капельки йода то произойдет реакция только в пробирке с крахмалом:
(С6Н10О5)n+I2= синее окрашивание (это качественная реакция на крахмал)
при добавлении к муравьиной кислоте йода ничего не произойдет точно так же как и в пробирке с ацетатом натрия.
при добавлении в две оставшиеся пробирки гидрокарбоната натрия (NaHCO3) произойдет реакция только в пробирке с муравьиной кислотой:
НСООН+ NaНСО3= НСООNa + СО2 + Н2О ( выделяется углекислый газ- это качественная реакция на карбоновые кислоты)
если добавить в пробирку вторую, где ацетат натрия гидрокарбонат натрия то реакция не произойдет. значит в данной пробирке ацетат натрия и находится. можно конечно добавить туда нитрат берилия, ацетат берилия выпадет в осадок( но там еще образуется комплексное соединение т.к берилий амфотерный металл), но и так же понятно что в оставшейся пробирке.
Задача 1.
Дано:
V (C2H4) = 5.6 л
Найти V (CO2) = x л.
Решение: C2H4 + 5O2 = 2CO2 + 2H2O
В реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. По закону Авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. По уравнению видно, что этилен С2Н2 количеством 1 моль, а углекислый газ СО2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена: 5,6 л * 2 = 11,2 л.
ответ: V (CO2) = 11,2 л
Задача 2.
Дано:
m (C2H4) = 9.2 г
Найти m (C2H5OH) = х г
Решение: C2H4 + H2O = C2H5OH
M (C2H4) = 12*2 + 1*4 = 28 г/моль
M (C2H5OH) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль
n(C2H4)= 9.2 / 28 = 0.33 моль
По уравнению видно, что у этилена и у спирта одинаковые коэффициенты, то есть, равное количество молей: n (C2H4) = n C2H5OH. Отсюда легко можно найти массу спирта: n*M = 0.33моль * 46 г/моль = 15,2 г
ответ: масса спирта C2H5OH = 15,2 г
1) 2HNO3 + Ag > AgNO3 + H2O + NO2
Ag(0) - e > Ag(+) |1
N(+5) + e > N(+4) |1
2)
4HNO3 + Zn > Zn(NO3)2+2H2O+2NO2 (или может получиться NO)
Zn(0) - 2e > Zn(+2) |1
N(+5) + e > N(+4) |2
3) 4HNO3+Mg > Mg(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2
Mg(0) - 2 e > Mg(2+) |1
N(+5) + 1 e > N(+4) | 2