І Назвіть фізичні та хімічні явища
1. Скисання молока - хімічне
2. Танення льоду - фізичне
3. Випаровування води - фізичне
4. Обвуглення деревини - хімічне
5. Випадання снігу - фізичне
6. Утворення веселки - фізичне
7. Горіння свічки - хімічне
8. Потемніння мідної монети - хімічне
9. Притягання заліза до магніту - фізичне
10. Гасіння соди оцтом - хімічне
ІІ Розв’яжіть задачу
Розчин натрій хлориду NaCl із масовою часткою солі 0,9 % (так званий фізіологічний розчин)
використовують у медицині. Яку масу солі та який об’єм дистильованої води потрібно взяти для
приготування 2 кг такого розчину?
Дано: m(розчину)= 2 кг = 2000 г; ω(речовини)=0,9%
Знайти: m(солі)-? V(води)-?
Розв'язання:
б.
1. З формули ω(солі)=(m(солі)/m(розчину))•100% знаходимо масу солі
m(солі)=m(розчину)•ω(речовини)/100%
m(солі)=2000 г • 0,9 % /100%=18 г.
2. Знаходимо масу води:
m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.
3. Обчислимо об'єм води:
V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
б.
1. Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси солі.
Те, що масова частка солі рівна 0,9 % означає, що
у 100 г розчину міститься 0,9 г речовини, тоді
у 2000 г розчину буде міститися х г речовини.
100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, звідси
х = 0,9 г •2000 г / 100 г= 18 г.
2. Знаходимо масу води
m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.
3. Обчислимо об'єм води:
V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
Відповідь: m(солі) = 18 г; V(води) = 1982 мл.
ІІІ Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2Mn2O3 + O2 = 4MnO2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
все зависит от того, на каком уровне рассматривать это задание, если на школьном, то ответ, что я написал является полным.
Объяснение:
a) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
FeO + 2[H+] + [SO4²-] → [Fe²+] + [SO4²-] + H2O
FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O;
б) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2H2O
2[H+] + 2[NO3-] + [Ba²+] + 2[OH-] → [Ba²+] + 2[NO3-] + 2H2O
2[H+] + 2[OH-] → 2H2O
в) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
3[H+] + 3[Cl-] + [Al³+] + 3[OH-] → [Al³+] + 3[Cl-] + 3H2O
3[H+] + 3[OH] → 3H2O
г) H2SO4 + PbCl2 → PbSO4↓ +2HCl
2[H+] + [SO4²-] + [Pb2+] + 2[Cl-] → PbSO4↓ + 2[H+] + 2[Cl-]
[Pb²+] + [SO4²-] → PbSO4↓
д) Al + H2SO4 ≠
Алюминий не реагирует с конц. азотной и серной кислотой из-за образования пассивирующей пленки на поверхности металла
n(HNO₃) = n(NaOH) --- для нейтральной реакции среды
n(NaOH) = m/M = 4,0г/40г/моль = 0,1 моль
n(HNO₃) = 4,0/63г/моль = 0,063 моль -- недостаток, то есть реакция среды будет щелочная, лакмус в щелочной среде синий, а метилоранжевый дает желтое окрашивание.