Если в пробирку с раствором гидроксида натрия с фенолфтолеином малинового цвета прилить избыток раствора уксусной кислоты,то раствор в пробирке обесцветится.почему?
Решение: При добавлении в раствор NaOH фенолфталеина, раствор приобретает малиновую окраску. Если же к этому раствору прилить кислоту CH₃COOH, то раствор обесцветится, т.к. произойдет реакция нейтрализации (щелочь+кислота=соль+вода) NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O Соль имеет нейтральную среду (слабощелочную), поэтому раствор обесцветился
Не трудно рассчитать, если знать что: Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен: fэкв (X) = 1/z*, то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X). Например: M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль. Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4. Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4). Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
Не трудно рассчитать, если знать что: Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен: fэкв (X) = 1/z*, то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X). Например: M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль. Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4. Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4). Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
При добавлении в раствор NaOH фенолфталеина, раствор приобретает малиновую окраску. Если же к этому раствору прилить кислоту CH₃COOH, то раствор обесцветится, т.к. произойдет реакция нейтрализации (щелочь+кислота=соль+вода)
NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O
Соль имеет нейтральную среду (слабощелочную), поэтому раствор обесцветился