1) C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + 2 H2O + CO2
С(0) - 4 е = С(+4) ( пр. окисления) /4/1
S(+6) + 2 е = S(+4) (пр. восстановления) / 4/2
С(0) ( в С ) - Восстановитель
S(+6) ( в H2SO4 ) - Окислитель
2)
1)С +O2 = CO2
2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3
3) 2 KHCO3=K2CO3+CO2+H2O
4)K2CO3= K2O + CO2
5)CaO + CO2 = CaCO3
3) CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(HCl) =m р-ра * W/100 = 146*0.15 = 21.9 г
n (HCl) = m(HCl)/M(HCl) =21,9 : 36.5 = 0.6 моль
M(HCl)= 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(CO2)=n(HCl)=0.6 моль
V(CO2) = 22.4 * 0,6 = 13.44 л
Объяснение:
Имеется 2 М раствор серной кислоты. Как приготовить из этого раствора 1 л 0,5 н. раствор серной кислоты?
Молярность раствора показывает сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Нормальность раствора показывает сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Найдем массу серной кислоты в 1 л 0,5 н раствора
m(X) = Cн · Meq ·V(л)
m(H2SO4) = 0,5 · 49 · 1 = 24,5 г
Теперь рассчитаем какой объем исходного 2М раствора серной кислоты будет содержать 24,5 г серной кислоты:
V = m / (Cм × М) = 24,5 : (2× 98) = 0,125 л или 125 мл
125 мл исходного раствора серной кислоты нужно поместить в мерную колбу на 1 л довести водой до метки и раствор перемешать.
Так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . =>
2KCl-->2K+Cl2
Газ-Cl2
V(Cl2)=22.4 л
n=V/Vm
=> n(Cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль
Из уравнения составляем пропорцию:
x/2=1/1
x=0.5
n(KCl)=0.5 моль
M(KCl)=75.5 г/моль
n=m/M
=> m(KCl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г
Номер 2
2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2
M(KMnO4)=159 г/моль
m(KMnO4)=237 г
n(KMnO4)=237/159=1.5 моль
Из уравнения составим пропорцию:
1.5/2=x/1
x=0.75 моль
n(O2)=0.75 моль
n=V/Vm
V=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л