Question

Нужно подготовиться к проверочной работе и повторить уравнения реакций с алюминием, кальцием, натрием, железом (2,3). но я совсем не понимаю эту тему, может ли кто-нибудь объяснить?

Answer 1

Начнем с алюминия.

Алюминий - элемент третьей группы, главной подгруппы - металл, значит он будет отдавать электроны, сам при этом окисляясь.

Алюминий - простое вещество. 

Спокойно сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, при нагревании с фтором, азотом, фосфором и углеродом.

Уравнения важнейших реакций:

$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ (t = 700$а$)

$2Al + 3E_2 = 2AlE_3 (E = Cl, Br)$ - почему я вынес, да потому что, с этими веществами обозначенными буквой Е, алюминий реагирует при комнатной ремпературе.

$2Al + 3I_2 = 2AlI_3$ - эта реакция, с йодом - идет при катализаторе

$2Al + 3F_2 = 2AlF_3$          $(t = 600а)$

$2Al + 3S = Al_2S_3$           $( t = 150 - 200 аC)$

$2Al + N_2 = 2AlN$               $( t = 800 - 1200 аC)$

$4Al + 3C = Al_4C_3$           $(1500 - 1700 аC)$

P.S. Если нужны реакции с соединениями алюминия, пиши в ЛС

Теперь кальций 

$2Ca + O_2 = 2CaO$                      $(t = 300аC)$

$3Ca + N_2 = Ca_3N_2$               $(t = 200аC)$

$Ca + H_2 = CaH_2$                      $(t = 500аC)$

$Ca + Cl_2 = CaCl_2$                    $(t = 250аC)$

$Ca + S = CaS$                                $(t = 150аC)$

$Ca + 2C = CaC_2$                        $(t = 550аC)$

$Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 + 413$кДж

P.S. Если нужны будут реакции с соединениями кальция - обращайся)

Натрий

$2Na + O_2 = Na_2O_2$ - натрий, как любой уважающий себя щелочной металл (кроме лития) образует оксид не сразу, сначала - пероксид

$2Na_2O_2 = 2Na_2O + O_2$ - реакция идет в вакууме, при высоких температурах

$2Na + Cl_2 = 2NaCl$

$6Na + N_2 = 2Na_3N$

$2Na + H_2 = 2NaH$

$2Na + S = Na_2S$

$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 + 368$кДж

P.S. Если нужны реакции с соединениями - пиши

И последнее железо - 2 или 3

Сейчас будем разбираться, когда железо - 2, а когда - 3

Если на железо действует сильный окислитель - галогены, концентрированные серная кислота и разбавленная азотная кислота то железо - 3:

$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$

$Fe + 4HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

Если на железо действует слабый окислитель - хлороводород, разбавленная серная кислота, сера, то железо - 2

$Fe + S = FeS$

$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$

P.S. все то же)))

Собственно понимать тут мало чего надо, если не понимаешь, лучше заучить)