Жи́дкий кислоро́д (ЖК, жO2, LOX[1]) — жидкость бледно-синего цвета, которая относится к сильным парамагнетикам. Является одним из четырёх агрегатных состояний кислорода. Жидкий кислород обладает плотностью 1,141 г/см³ (при температуре кипения) и имеет умеренно криогенные свойства с точкой замерзания 50,5 K (−222,65 °C) и точкой кипения 90,188 K (−182,96 °C).
Заправка жидкого кислорода в самолёт C-130H Hercules.
Жидкий кислород в химстакане
Жидкий кислород активно используется в космической и газовой отраслях, при эксплуатации подводных лодок, широко используется в медицине. Обычно промышленное получение основывается на фракционной перегонке воздуха. Коэффициент расширения кислорода при смене жидкого агрегатного состояния на газообразное составляет 860:1 при 20 °C, что иногда используется в системах снабжения кислородом для дыхания в коммерческих и военных самолётах - кислород хранится в жидком состоянии в компактном виде, а при необходимости использования испаряется с образованием большого объема газообразного кислорода
щас
Объяснение:
Радиус атома лития меньше, чем у атома натрия. Металлические свойства сильнее выражены у того атома, который легче отдает электроны с внешнего энергетического уровня, а легче отдает электроны Na, так как расстояние от ядра до внешнего энергетического уровня у него больше. У Na металлические свойства выражены сильнее,чем у Li.
Mr(вещ-ва) = плотность по водороду Х Mr (H2) = 22Х2 = 44
Mr (ЭО2) = 44
Mr(ЭО2) = Ar(Э) + 2Ar(O)
44 = Х + 2*16
Х = 44-32 = 12
Ar(C) = 12
Высший оксид углерода - СО2 - углекислый газ
1) Согласно тому, что масса растворённого вещества не менялась, найдём массу изначального раствора, с конц. растворённого вещества 50%:
250 * 0,1 = x * 0,5 => x = 50 г.
Т.е у нас есть данный раствор, массой 50 г., в котором содержится 25 г. чистой серной кислоты, а значит воды в нём: 50г. - 25г. = 25г.
m(H2O) = 25г.
mр-ра(H2O4) = 50г. Ваш ответ.
Проверим. У нас должно получится 25г. серной кислоты:
W = mчист.в : mр-ра, т.е 0,5 = x : 50 => x = 25 г. Всё верно.