Дано:
m(NaHCO3) = 85 г
m(CO2)= 22 г
m(H2O) = 9 г
1) Составить УХР
2) Основание решения
3) ω(прим)-?
Решение.
1) В процессе фотосинтеза участвуют углекислый газ и вода, на основании этих данных составим УХР разложения гидрокарбоната натрия (питьевой соды):
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) На основании закона сохранения масс (масса реагентов равна массе продуктов реакции) можно утверждать, что питьевая сода содержала примеси массой 1 г (m(прим)=1 г), т.к. из 85 г питьевой соды было получено 53 г Na2CO3, 22 г СО2 и 9 г Н2О или 84 г продуктов реакции (53+22+9=84)
3) ω(прим) = m(прим)/m(NaHCO3) = 1 г/85 г = 0,0118 или 1,18%
ответ: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O; На основании закона сохранения масс; 1,18%
Дано:
m(H₂O₂)=6,8г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу перекиси водорода и его количество вещества в 6,8г.:
M(H₂O₂)=2+32=34г./моль
n₁(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)
n₁(H₂O₂)=6,8г.÷34г./моль=0,2моль
2. 2H₂O₂=O₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂O₂)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O₂) =0,2моль n₁(O₂)=0,1моль
3. Определим объем кислорода количеством вешества 0,1моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
4. ответ: при разложении перекиси водорода массой 6,8 г. образуется 2,24л. кислорода.
Вариант решения 2:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0,1мольх32г./моль=3,2г.
1л.(O₂) - 1,4286г.
хл.(O₂ )- 3,2г. хл.(O₂)=6,4г.х1л÷1,4286г.=2,24л.
P⁻³H3⁺
Na2⁺S⁺⁶O4⁻²
K⁺O⁻²H⁺