caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl.
в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора:
CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан)
CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан
CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2