есть ответы на другие вопросы?
углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению
ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж
растворимость нитрата свинца при 30oc составляет 65 г на 100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца в полученном растворе.
m(Al) = 12 г
Найти:
m(Al2O3) - ?
V(O2) - ?
Решение:
M(Al) = 27 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
12 г---х2 л х1 л
2Al + 3O2 = 2Al2O3
54 г---67,2 л --- 204 г
х1= m(Al2O3) = 45.33 г
х2 = V(O2) =14,93 л
ответ: 45,33 г - масса оксида алюминия; 14,93 л - объем кислорода