N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов). а) 3
Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода Степень окисления азота равна +5 б) 1
Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует: с кислородом (без катализатора); с кислородом (в присутствии катализаторов Pt); с галогенами; с оксидами малоактивных металлов. Степень окисления азота -3 в) 2
N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5) г) 1
HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем) д) 3
