2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать ) Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓ видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия 3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу. 4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)
в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )
чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).
Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1) все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2) из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.
решение:
x моль 0,14 моль
Fe2O3 + 3H2 -> 3H2O + 2Fe
3 моль 2 моль
n(Fe)=m/M
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=8/56=0,14 моль
Решаем уравнение:
X/3=0,14/2
x=0,14*3/2
x=0,21(моль)- количества вещества(n) Н2
V=n*Vm
V(H2)=0,21 моль*22,4 л/моль=4,7 л