Объяснение:
Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%
через 2 дня экзамен
При растворении аммиака в воде образуется нестойкое соединение гидрат аммиака NH3 · H2O Известна масса раствора и массовая доля аммиака в растворе. Вычислим массу растворенного в воде аммиака: 500 г × 0,0085 = 4,25 г
Тогда масса воды составит 500 - 4,25 г = 495,7 г или 495, 7 мл.
В обычных условиях аммиак газ. Молярная масса аммиака 17 г/моль. Поэтому 4,25 г аммиака составляют 0,25 моль или в н. у 5,6 л. Нужно 5,6 л аммиака пропустить через воду объемом 495,7 мл.
ответ:С6Н6
Объяснение:
w(C)=92,31%
Так как в условии сказано, что это вещество- углеводород, то состоит этот углеводород из атомов углерода С и атомов водорода Н .
Находим массовую долю водорода: 100 - 92,31=7,69
х:у= w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H)=92,31/12 : 7,69/1=7,69:7,68=1:1
Простейшая формула углеводорода СН, для нахождения истинной формулы используем относительную плотность паров этого вещества по водороду - D(H2)=39
D(H2)=Mr(CxHy)/Mr(H2)
Mr (CxHy)=39*2=78г/моль
Mr(CH)=12*1+1*1=13г/моль
78/13=6 х=6, у=6
Истинная формула углеводорода С6Н6
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки