Объяснение:
4. 2Al+3O2=2Al2O3
4 | Al(0)-3e=Al(+3) окисление/восстановитель
3 | O2(0)+4e=2O(-2) восстановление/восстановитель
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
5. CH4+2O2=CO2+2H2O
количество метана (масса делить на молярную массу)
320000г/16г/моль=20000 моль
количество кислорода 20000*2=40000моль
его объём (количество умножить на молярный объём)
40000моль*22,4л/моль=896000л (896 м3)
6. Поместить смесь в раствор щёлочи, алюминий растворится, а магний нет.
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4)]+3H2
Все 3 р-ра испытаем нейтральным лакмусом.В той проб-ке,где он окрасится в красный цвет-там кислота.
В две другие проб-ки добавим несколько капель р-ра CuSO4,а затем избыток р-ра щелочи.В той пробке ,где обр-ся р -р ярко-синего цвета-там этиленгликоль.
Содержимое 3-ей пробирки нагреем.Выпадет осадок красно-коричневого цвета-там
глюкоза.
1)СH2OH CH2-O \
I +Cu(OH)2= I Cu +2H2O
CH2OH CH2-O /
2)CH2OH-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O
1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃+5O₂→2CH₃COOH+2H₂O (при t° и катализаторе)
2) 2CH₃COOH+2K→2CH₃COOK+H₂↑
3) CH₃COOK+KOH→K₂CO₃+CH₄↑
4) CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl (на свету)
CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl (CH₄-->CH₃OH осуществляется в 2 стадии)
5) CH₃OH+HBr→CH₃Br+H₂O
6) CH₃Br+2Na+CH₃Br→C₂H₆+2NaBr (реакция Вюрца)
7) C₂H₆→C₂H₄+H₂↑ (при t° и катализаторе Ni)
8) C₂H₄+H₂O→C₂H₅OH
C₂H₅OH→CH₃COH+H₂↑ (идет в 2 стадии)
9) CH₃COH+Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓ (при t° и NH₃·H₂O)
10) 2CH₃COOH→CH₃CO-O-CO-CH₃ (при t° и катализаторе P₂O₅)