Вычислите массу оксида фосфора(v), который оразуется при сгорании 7,75г фосфора. рассчитайте объем кислорода, который необходим для этого. ! и если можно с объяснением. зарание ))
4. Масса MgSO4 в исходном растворе: m(MgSO4)₁ = ω₁ * m(р-ра) = 0,4 * 20 = 8 г Массу добавленного MgSO4 примем за х г. Тогда общая масса MgSO4 в новом растворе: m(MgSO4)₂ = (8 + х) г Масса нового раствора: m(р-ра)₂ = (20 + х) г С учетом этого записываем: ω₂ = m(MgSO4)₂/m(р-ра)₂ или 0,6 = (8+х)/(20+х) Решаем уравнение, получаем х = 10 г ответ: 10 г
4P+5O2=2P2O5
найдем кол-во вещества фосфора:
n(P)=m\Mr Mr(молярная масса)
n(P)=7.75/31=0,25моль
это число ставим над фосфором под ним 4 моль, над P2O5 х моль,внизу 2 моли
n(P2O5)=0.125 моль
m(P2O5)=n*Mr
m(P2O5)=0,125*142=17,75 грамм
над кислородом ставим х моль,внизу 5 моль
n(O2)=0,312моль
V(O2)=n*Vm Vm=22.4л/моль(это величина постоянная)
V(O2)=0,312*22,4=7 литров