медь - катодное покрытие, тк стандартный электродный потенциал меди больше, чем у железа (+0,34В>–0,44В) - ну и в итоге она катод, на ней водород будет восстанавливаться, а коррозия будет идти на аноде (в данном случае железе).
В качестве примера взята кислота соляная
А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2 – восстановление Гальванический элемент
1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится. 2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь 3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде. Для наших целей он не пригоден. 4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:
2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой. ответ: г) раствором борной кислоты.
Реакция идет по схеме водородной деполяризации
медь - катодное покрытие, тк стандартный электродный потенциал меди больше, чем у железа (+0,34В>–0,44В) - ну и в итоге она катод, на ней водород будет восстанавливаться, а коррозия будет идти на аноде (в данном случае железе).
В качестве примера взята кислота соляная
А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2 – восстановлениеГальванический элемент
A (–) Fe | HCl | Cu (+) К
Думаю так