1.Сперва определим массу сульфата натрия,необходимого для приготовления раствора: m(Na2SO4)=V*p*w=100*1,14*0,03=3,42 г 2.Теперь определим,сколько граммов сульфата натрия и воды содержится в глауберовой соли: M(Na2SO4*10H2O)=Mr(Na2SO4)+Mr(H2O)*10=142+180=322 г Значит на 322 г кристаллогидрата приходится 142 г сульфата натрия и 180 г воды,следовательно,на 3,42 сульфата натрия приходится 3,42*322/142=7,7552 г глауберовой соли и 7,7552-3,42=4,3352 г воды. 3.Для приготовления раствора требуется 100*1,14-3,42=110,58 г воды.А так как из кристаллогидрата выделится 4,3352 г воды,то для приготовления раствора потребуется 7,7552 г глауберовой соли и 110,58-4,3352=106,2448 г воды. ответ:7,7552 г кристаллогидрата и 106,2448 г воды.
n = m/M = 0.011/44 = 0.00025 моль
N(CO ) = n*N(A) = 0.00025*6.02*10^23 = 1.5*10^20 молекул
СО2 = С + 2O
n(C) = 0.00025 моль n(O) = 0.00025*2/1= 0.0005 моль
N(C) = 0.00025*6.02*10^23 = 1.5*10^20 атомов С
N(O) = 0.0005*6.02*10^23 = 3*10^20 атомов О