Уравнения реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 Cu + HCl = реакция не идет Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь Тогда масса смеси цинка и железа m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г тогда х + у = 8 n(Zn) = x/65 моль n(Fe) = y/56 моль химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 Из уравнения реакции 1 a = x/65 моль Из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений X + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 Решаем систему х = 8-у (8-У)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
Раствор можно составить из солей. Смотрим нa таблицу растворимости. Хорошо растворимы соли натрия, калия, нитраты.
1) Раствор только из солей калия.
2) Раствор только из солей натрия.
3) Раствор только из нитратов различных металлов
4) Или немного подумать и 5 солей навскидку, ионы которых друг с другом не образуют осадки и газы.
NaCl
K₂SO₄
MgSO₄
Cu(NO₃)₂
KNO₃
Или раствор из 5 кислот:
HCl
HNO₃
H₂SO₄
H₃PO₄
CH₃COOH